对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是
| A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 |
| B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 |
| C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ |
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1 |
相关试题
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是：
| A．将纯水加热到90 ℃ | B．向水中加少量Na2CO3固体 |
| C．向水中加少量NaOH固体 | D．向水中加少量FeCl3固体 |
有关下列电化学装置的说法中正确的是（）
| A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 |
| B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
| C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 |
| D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
| A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 |
| B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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