已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,对此: 甲同学的解释是:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++H2ONH3·H2O+H+ ② H++OH-=H2O ③ 由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++OH-NH3·H2O ② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)
下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。 40. 填写流程中空白的操作名称:(操作II)_____________; (操作V)___________________。 41. 其加热装置正确的是____________(填写编号)。 a b c d 42. 重复操作II、III、IV,直到连续两次称量结果相差不超过______g。 43. 操作III必须要在_______(填仪器名称)中进行。 44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________(填写编号)。 a. 加热时,晶体溅出坩埚,再加些胆矾 b. 加热时,先用小火,后用大火加热至最后 c. 加热时,不断用玻璃棒搅拌 45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高,可能的原因有__________(填写编号,下同);若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低,可能的原因有____________。 a.晶体未完全变白就停止加热 b.加热过程中有少量晶体溅出 c.加热后在空气中自然冷却