（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：
。
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：
。
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。
23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 精制盐、碘酸钾 |
|
| 含 碘 量 |
45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
| 食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。
请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
图1 图2
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是 。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。
实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。
| A．称量用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（共10分）如图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 ；
(2)加入浓H2SO4的目的是 。
(3)试管b中观察到的现象是 。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是 。
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1） 完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参照 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
|
|
|
|
| ③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2） 请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；
v(p—CP)= mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
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