(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。
| A．增大反应物中CO的浓度 |
| B．降低反应温度 |
| C．将密闭容器体积压缩至一半 |
| D．加入适宜的催化剂 |
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L？
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
C（s）+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol①
C（s）+ CO2(g) 
2CO(g)ΔH2="+172.5" kJ/mol②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)ΔH3="-13.7" kJ/mol③
请回答下列问题：
（1）计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）800℃时，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。
（3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（ m、n为正整数）。
某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。
在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
| 实验次数 |
镁带质量（g） |
测得气体的体积（L） |
| 1 |
18.000 |
16.90 |
| 2 |
18.000 |
17.00 |
测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。
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