(1)在60g 碳中含有的质子总数为 ;a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 。(2)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ;含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 。(3)标准状况下,3.4g NH3的体积为 ;它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C―比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。(2)画出C―和D原子的结构示意图 , (3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________,写出有关离子方程式_____________;________________。
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下;(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用___________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应___________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。(2)加入试剂①,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。(3)试剂②可以选用___________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg,写出该反应的化学方程式
(共计12分) A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H = —1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=" " +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式: ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。(3)已知: △H= —92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 。
.阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药,其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。(1)写出下列反应类型:① ,④ 。(2)写出下列物质的结构简式 E: F: (3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH,请写出第二步反应的方程式。 (4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是 (填化合物的序号)(5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有 个。(1含有基团, 2含有对位二取代苯环)(6)为了促使反应进行,反应⑤要在 条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)