(1)在60g 碳中含有的质子总数为 ;a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 。(2)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ;含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 。(3)标准状况下,3.4g NH3的体积为 ;它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。⑴写出B原子的电子排布式 。⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为 ,甲在水溶液中的电离方程式为 ;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为 。⑷下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ ”表示氢原子,小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。则在以上分子中,中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键。
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素试填空(1)写出①、④两元素按原子个数比为1:1形成的化合物的电子式 ;写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ;(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是:_ _ _;(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是: > (用元素符号表示);元素③与元素①形成的X分子的空间构型为: 。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式 (4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式 (正价元素写在前面)。(5)元素⑩在元素周期表分区中属于 区元素,元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。
(1)A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个试回答:①写出下列元素的符号A___________,C___________;②用电子式表示B、E形成的化合物___________;③D的一种单质D4难溶于水,易溶于CS2,请解释原因 。(2)X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属,且X原子核外各能级上的电子数相等;Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个,Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍,W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多试回答:①写出W元素的名称_______,X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 < (用化学式表示)。③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为 > > (填元素符号)
(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。(前六个小题用编号填空)
(1)通过非极性键形成的晶体是 。(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是 。(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是 。(4)不含任何化学键的晶体是 。(5)固态时不导电,熔融状态下能导电的是 。(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B,反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO,若石墨中C—C的键能为a,SiO2中Si—O的键能为b,晶体硅中Si—Si的键能为c,CO的键能为d,请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H= 。
氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题。Ⅰ.为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ;Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因: ;Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上: ; 。