设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的A．标准状况下，2

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

A．标准状况下，2．24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N_A

B．室温下，pH＝13 的NaOH 溶液中，溶液中的OH－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃

2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O 反应中，若生成28g 还原产物N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

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实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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下列推断合理的是

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；在高温下，Na₂CO₃+SiO₂= Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃；

B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O是复盐；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂也是复盐

D．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

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某溶液中含有AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO₃^2-

B．Na^＋

C．AlO₂^-

D．SO₄^2-

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