已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
Z（g） |
X（g） |
Y（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） |
0．54 |
0．68 |
0．68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，
此时反应点在图象的位置是图中 点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加Z的浓度
e．及时分离出产物
某化学反应 3 A 
2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，
且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是__________
（5）该反应化学平衡常数表达式为 。
能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将 能转化为 能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH 7 ，（填“>”、“=”、“<”）
原因是（用离子方程式表示）：____________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则
（填“>”、“=”、“<”）。
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
①金刚石（C—C） ②晶体硅（Si—Si） ③金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（3）按所示格式填写下表有序号的表格：
| 原子序数 |
原子价层电子排布 |
周期 |
族 |
| 17 |
① |
第三 |
② |
| ③ |
3d54s1 |
④ |
ⅥB |
（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合
气体，发生如
下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2的转化率为 。
(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：
_______________。
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