（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。2SO₂(气）+ O₂ (气）2SO₃(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有      （填序号）。
A．为提高SO₂的转化率，加入过量的空气
B．含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C．使用作V₂O₅催化剂
D．反应条件不使用很高温度   
E．氧化反应在常压下进行      
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为         。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.50，SO₂的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为     ；
③若起始时充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO₃体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为           ，x、z应满足的关系式为           。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到达平衡时，SO₂的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                              。