煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．
A．加压，400～500℃ 催化剂
B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂
D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度
b．升高温度
c．将生成物分离出去
d．使用高效催化剂
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）Y的化学式是 。
（2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器内各气体的体积比保持不变 | B．混合气体密度不变 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2转化率为75% |
（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。
（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。
（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。
工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C2H4(g)+
O2(g) →
; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。
在确定苯的结构的研究过程中,曾经有下列结构:a.
、b.
。
请回答下列问题:
(1)若苯的结构为a,则它与
结构在下列哪些方面不同 (填字母代号)。
| A．一氯代物的种类 | B．二氯代物的种类 |
| C．与溴水作用 | D．与氢气作用 |
(2)请设计一个实验证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构(要求写出简要的实验步骤)。
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