某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
| A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L |
| B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L |
| C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85 |
| D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 |
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下列各原子或离子的电子排列式正确的是（）
| A．Ca→1s22s22p63s23p63d2 | B．O2¯→1s22s22p6 |
| C．Cl¯→1s22s22p63s23p5 | D．Fe→1s22s22p63s23p63d8 |
2C(g)达
到平衡的是（）
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