将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
相关试题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H =" +QkJ/mol" (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ |
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min) |
| D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq) 
H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
| A．①④ | B．②⑤⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
)= c (HCO3－) + 2c (CO32－) + c (H2CO3)
Na＋＋HCO3—，HCO3—
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