金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_________；
②检验C过量的方法是_________；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。
化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是 ；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象 ；
（3）C图玻璃管中的现象是 ，该现象体现了一氧化碳的性质是 ；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是 ；
（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到 （填"A"或"B"）试管中的反应更迅速。
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 （填字母序号），其反应的化学方程式为 ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为（1） ，实验2发生反应的化学方程式为（2） 。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3） 。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4） 。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是（5） （填符号），②表示的是（6） （填符号）。
【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中（7） 的形式，通过一种（8） 的方式而发生的复分解反应。
为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 。
（3）此镁样品中镁的质量分数为 。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 。
"表示两种物质能发生反应，用或"→" 
"表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
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