将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
相关试题
一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）
2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是（）
A．用TaI4表示此反应的反应速率是 mol／（L·min） |
| B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动 |
| C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动 |
| D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是（）
| A．还原产物为NH4NO3 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子 |
| D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+ |
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为
115—125℃，反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是（）
| A．不能用水浴加热 |
| B．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
| C．长直玻璃导管可起到冷凝回流作用 |
| D．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液、水洗涤 |
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kP
a时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出2
85．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）
| A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol |
B．CH4（g ）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol |
| C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol |
| D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol |
粤公网安备 44130202000953号