根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4—… |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3＋>Br2
室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 | B．正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 | D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 |
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
则下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
| A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0 | B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0 |
| C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0 | D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0 |
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