利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③=②>① |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
下列说法正确的是（）
| A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（） |
B．在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 |
| C．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
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