用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O
若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
| A．0.025mol | B．0.050mol |
| C．0.10mol | D．0.20mol |
相关试题
中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
| A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
| B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性 |
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
| A．0.1(b-2a)mol/L | B．10( 2a-b)mol/L | C．10(b-a)mol/L | D．10(b-2a)mol/L |
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 |
a+b |
c+d |
a+d |
a+c |
b+d |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
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