密闭容器中的可逆反应3A（g）
3 B＋C ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）．
| A．若C为固体，则B一定是气体 |
| B．B和C一定都是气体 |
| C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ |
| D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ |
相关试题
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，下列说法正确的是（ ）
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度, 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 |
| D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
| A．1:9 | B．1:1 | C．2:9 | D．1:2 |
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