将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上
述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
| A．0.5mol/(L·min) | B．2.5mol/(L·min) | C．2mol/(L·min) | D．5mol/(L·min) |
相关试题
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
| A．该反应中肼作还原剂 |
| B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
| C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是
| A．电极只能由两种不同的金属构成 |
| B．负极发生的电极反应是还原反应 |
| C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 |
| D．能将化学能转变为电能 |
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