（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。
高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是
| A．84消毒液(NaClO溶液) |
| B．双氧水 |
| C．苯酚 |
| D．75%酒精 |
（3）在滴定实验中，常用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。
（4）写出反应①的化学方程式
（5）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填
性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
（6）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体吨（不考虑制备过程中原料的损失）。
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
请回答：
①化合物J的结构简式为；
②化合物G中的官能团有；
③G→H为反应（填反应类型）；
④写出反应D→E的化学方程式；
H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：。
⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为、。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。
（3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（用NA表示阿伏加德罗常数）。
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是。
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为：。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知：
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
程式：。
（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=mol·L-1·min-1
③第4 min时改变的反应条件为（填“升温’’、“降温’’）。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K=。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为mol。
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