有下列各组物质：
A O2和O3(臭氧) B 
和
G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨
（1） 组两种核素互为同位素； （2） 组两物质互为同素异形体；
（3） 组两物质属于同系物； （4） 组两物质互为同分异构体；
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。
（2）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________；
（2）A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；
（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；
（4）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。
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