甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为 ___________。
（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计存在的缺陷为____________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用
| A．10 mL | B．25 mL | C．50 mL | D．100 mL）。 |
（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）第⑥步实验的操作是________________________________。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14．3g Na2CO3·10H2O放入100ml烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3．65％（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10ml，
求：（1）该容器的容积
（2）所得CO2在标况下的体积
某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；
⑦处理数据等。
（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式
（2）写出检查该装置气密性的方法
（3）A装置中仪器a的名称为
（4）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是
（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= （用含a、b、c等字母的代数式表示）
(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____．
（5）过程Ⅲ实验的目的是___ _ __．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
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