金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？答出一点即可） 。
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
。
（3）若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；一定不含有的金属是 。
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②现有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式 。
用数字和化学符号填空：
(1) 5个二氧化硫分子_________；(2) 1个铜原子________；(3) 2个碳酸根离子________；
|
(4) 氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价___________；(5)氖气___________。
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是 。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 。
| A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液 |
| B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3 |
| C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3 |
| D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH |
有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH 。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的 。
4分）已知A、B、C、D、E、F为六种常见化合物，它们的相互反应及转化关系如图，B为参与植物光合作用的气体，E通常为无色液体，请回答：
（1）B的化学式为 ；（2）D的俗称是 ；
（3）D → F的反应属于基本类型为： 。
（4）B与C反应生成E和F的化学方程式： 。
有一种牙膏侧面的标签如图：
（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）该支牙膏含氟元素的质量为 g。
（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。
化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填序号，下同）；富含维生素的是 。
A．鱼 Ｂ．香蕉 C．花生油
（2）铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。
①下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是 。
A．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃反光镜
②电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490g，需该浓硫酸的质量是 g。
粤公网安备 44130202000953号