下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度 |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
| KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
|
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）
A．0℃～20℃ B．20℃～40℃ C．40℃～60℃ D．60℃～80℃
如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式： 。
（2）A和E发生反应的化学方程式是 。
微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、氦气。
①由原子构成的物质： ；(写化学式，下同)
②由分子构成的物质： ；
③由离子构成的物质： 。
（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整：
下列用字母表示的几种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成。
（1）A、B的组成元素相同，A是人体中含量最多的物质，B分解可以得到A。则B的化学式为 。
（2）E、F在常温下均为气态氧化物，其中E可以作燃料，写出E燃烧转化为F的化学方程式 。
（3）已知X在一定条件下可以发生下列反应：X+ 3E=" 2" Fe + 3F，则X的化学式为 。
（4）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式 。
请计算下列各题，并探究其关的规律.
（1）①要使100g10%的硝酸钾溶液变成20%的硝酸钾溶液，可将溶液中的水分蒸发掉_______g.②要使200g含水99%的氯化钠溶液变成含水量为98%的溶液，需蒸发掉水的质量为__________g.
[规律]要将mga%的某种物质的溶液的溶质质量分数增大一倍（即变成2a%），需要蒸发掉水的质量应等于________g（假设此过程中无溶质析出）。
（2）①要使100g10%的硝酸钾溶液变成5%的硝酸钾溶液，可向溶液中加入水的质量为______g.
②在溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，则原溶液中溶质的质量为________g.
[规律]要将mg2a%的某物质的溶液的溶质质量分数减小一半（即变为a%），则需加入水的质量为_______g.
（3）①将100g10%的酒精溶液与100g30%酒精溶液充分混合后，所得溶液中酒精的质量分数是________.
②要用80%的硫酸溶液和10%的稀硫酸配制500g45%的硫酸溶液，则需80%的硫酸溶液的质量为_______g，需10%的稀硫酸的质量为______g.
[规律]将m%和n%的两份同种溶质的溶液等质量混合，则所得溶液中溶质的质量分数为_____.
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