（每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。
（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。
（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－ HA－
H++A2－完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=(计算结果保留三位有效数字)
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 
其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能：④⑤；电负性：⑦⑧
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是(填序号)；
| A．NaClO | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．HNO3 |
②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 电离平衡常数 |
Ka＝1.8×10－5 |
Kal＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝。
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