（每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。
（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。
（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。
（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________ _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______ _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
（12分，每空2分）在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH 0；若某一温度压强下，熵变ΔS＜0，则该正向反应能否自发进行 （选填“能”或“不能”）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃
其它条件不变，升高温度，容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol·L–1和0.100 mol·L–1，平衡时CO的转化率 。
（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______ ______；电解液中H2SO4的浓度将变__ __；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___ ___g。
（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___ __、B电极上生成__ __，此时铅蓄电池的正负极的极性将_ ___。（填“不变”或“对掉”）
（6分，每空3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再以水煤气为燃料：
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2 (g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量___ __(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__ ________。
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