(8分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+
Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98％在硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。（保留小数点后2位）
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