常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0．2 |
0．2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0．2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0．2 |
0．1 |
pH>7 |
| 丁 |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；
c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。
某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：
（1）写出X的名称 ，Y的化学
式 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。
测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
某二元酸H2A的电离方程式是：H2A＝H++HA＿， HA＿ A2＿+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ；
（4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。
溶液
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