某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L |
| C．SO42－、NH4+一定存在 |
| D．CO32－、Al3+、K+一定不存在 |
相关试题
现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大 |
| B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③ |
| C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH) |
两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g）
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 |
| B．正反应是吸热反应 |
| C．t3时刻可能是增大了压强 |
| D．t3时刻可能是降低了温度 |
下列说法正确的是
| A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L |
| B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g |
| C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L |
| D．把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% |
氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
| A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 |
| B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 |
| C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 |
| D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 |
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