可逆反应：2NO2
2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
相关试题
右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） 
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2
2NO2DH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是 （ ）
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