X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是
| A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X<W |
| B．离子半径由小到大的顺序：W<Z<Y |
| C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y<W<Z |
| D．原子最外层的电子数：Z<Y<X |
相关试题
下列对分子的性质的解释中，不正确的是
| A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关 |
| B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物 |
| C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 | B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 | D．分子间作用力；氢键；极性键 |
下列叙述正确的是
| A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
下列说法正确的是
| A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同 |
| B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子 |
| C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物 |
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