实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）
医用氯化钙
可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为： 
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
① ，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发
结晶要保持在160℃： 。
（5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液
，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶
液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是 。
（2）溶液中肯定不存在的离子是 。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元
素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是 。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3E、Fe2(SO4)3 |
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制
在50℃~60℃不宜过高的原因是
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有 条共价键。
(2)装置a中应放试剂为 ；装置d的名称是 ，它的作用是 。
(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到 的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(N2O5)/mol·L—1 |
1.00 |
0.71 |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.17 |
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是 、 。
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。
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