下列关于摩尔质量的说法中,正确的是
lmol仅含C、H、O三种元素的有机物A,在稀硫酸中水解生成lmol B和lmolC。B分子中N(C):N(H)==4:5,;C与B分子中C原子数相同,且 (1)C的分子式为 ,A的摩尔质量为 。 (2)B的分子具有高度对称性,苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式: 。 (3)C有多种同分异构体,其中属于酯类的同分异构体有 种。 (4)C分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式: 。
在密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,8的浓度是原来的60%,下列说法正确的是
2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法: 实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577nm处进行测定。 分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。 实验步骤: (1)采样: ①若你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议: ②用图装置采样。通过50L空气后,将吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是 (2)吸光度与含量标准曲线的绘制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。 二氧化硫标准系列
用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。
以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量()为横坐标,绘制标准曲线。 (3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,测得其吸光度值为0.24,则空气中二氧化硫含量为 。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值(m9/m3):一级标准:0.15,二级标准:0.50,三级标准:0.70。则该市空气为 级标准。 (4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题) (5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质存在如图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题: (1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是 ;B的电子式是 ,A与甲反应的化学方程式是 (2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙常见金属,甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成,乙与甲同主族,与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中、通常条件下进行,则: ①A与乙反应的离子方程式为: ②C与丙反应的离子方程式为: 。 ③当A与甲的物质的量之比为2:3时,A与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化关系,则反应的离子方程式为: 。