（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH 
NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中，还原剂是 ，NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 。
（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。
| A．用氢氧化钠溶液 | B．淀粉碘化钾溶液 | C．用硝酸银溶液 | D．用蒸馏水 |
（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气。（结果保留两位小数）
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3 + KI + H2SO4 
K2SO4 + I2 + H2O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。
（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。
（3）CH3COOH的电离方程式为 。
2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－l
2C(s)+O2(g)=2COg) △H=－221.0 kJ·mol－l
2CO(g)+O2(g)=2CO(g) △H=－556.0 kJ·mol－l
请回答下列问题：
①l g H2(g)在氧气中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量为______________kJ。
氢气被称为绿色能源的主要原因是____________________。
②若18 g C(s)氧气中不完全燃烧，生成的CO(g)与CO2(g)的物质的量之比为2:l，
则该过程放出的热量比等质量的C(s)在氧气中完全燃烧时要少______________kJ。
③将煤转化为水煤气(H2、CO的混合气)是将煤转化为清洁燃料的方法之一。
则C(s)与H2O (g)反应制备水煤气的热化学方程式为__________________________。
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l
又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为________________。
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______________。
（2）又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，
l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为_________。
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为________________。
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
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