(5分)实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了下列实验：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设l．是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，假设2．是CaO和CaCO3的混合物，
假设3．是CaO和Ca(OH)2的混合物，假设4．是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设__________不合理。
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为：_________________________________________________，由此可否定假设__________。
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：_________________________，于是小丽同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：_______________________________________________________________。
2014年眉山市化学实验基本操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 ___ ；
（2）其中不能达到实验目的是________ _（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是________ _ ．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ． Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是________ （填序号），理由是 __ ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验
_________ （填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜
某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【提出问题 】他们要探究的问题是 。
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 。
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．④⑤ | D．⑤⑥ |
（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液； |
； |
乙的猜想不正确 |
| 向滤出固体中加入适量 溶液。 |
。 |
你的猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是
和 。（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ；
猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；
猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
化学小组的同学对金属的性质进行研究。
（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是_______。
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如下图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_______。
（3）用上图2所示装置进行实验。
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是_______。
②观察到试管1中产生气泡的速率比2中快，小明据此得出的结论是_______，欲得此结论设计该实验时应注意_______。
实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。
方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。
【查阅资料】
（1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O （此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
① ；
②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是 ；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；
（3）计算生成氮气的质量和密度。（4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因
是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的 ．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的
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