某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
（化学方程式是：Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑）
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后 设 法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见下表：
| 编号 |
实验① |
实验② |
实验③ |
| 反应前/g |
4．8 |
112．6 |
118．4 |
| 反应后/g |
8．0 |
112．4 |
118．4 |
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为 ，实验②中生成氢气的质量为 ．
（3）在上述三个实验中都 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有 时，必须在 进行。
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下：
其中，滤液一→滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量Na2CO3，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量BaCl2，除去滤液中的
请回答：
（1）操作②中的物质X为________________，正确的操作顺序为________（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________________；
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________________________．
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）．
（A）研钵
（B）量筒
（C）烧杯
（D）试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________（填序号）．
（A）食盐没有全部溶解即过滤
（B）蒸发时食盐飞溅剧烈
（C）蒸发后，所得精盐很潮湿
（D）器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1）浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是_________；（2）乙醇在其中起到的作用是_________。
| A．催化剂 | B．参加化学反应 | C．溶质 | D．溶剂 |
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是_________。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。
（4） 上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的_______（填名称） 。
（5） 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈_______色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。
圆梦中学化学学习兴趣小组在研究碱的化学性质实验课堂中发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上都出现了白色粉末。为了知道该白色粉末是什么，小王、小李和小刘决定共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小王取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_______，____________________________________________________________________。
（2）小李取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小刘继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________ ____________________；在小刘所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________________________________________。
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
| 方案设计者 |
方案步骤 |
方案预估现象 |
方案预估结论 |
| 小亮 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 |
酚酞溶液不变色 |
恰好完全中和 |
| 小丽 |
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 |
pH＝7 |
恰好完全中和 |
| 小林 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
盐酸过量，没有完全中和 |
[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，____① ____同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：____②____；____③____．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有____①____（填化学式）．
小丽认为小亮的猜想是错误是，她的理由是____②____．
[实验设计及验证]请你将下列报告填写完整：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳 酸钠溶液 |
③ |
小林猜想正确 |
| ④ |
有蓝色沉淀生成 |
你的猜想正确 |
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