电石是重要的工业原料，电石渣主要成分Ca(OH)2的综合利用

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________(填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为___（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

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常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                 ﹑                 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=             ；
②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=               ；

题型：未知
难度：未知

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⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）              c（Cl^-）；
（3）常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
（4）用物质的量浓度为0.04 mol·L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1．0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L^-1；电离度为            。

题型：未知
难度：未知

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某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有               ﹑                。
（2）滴定：
①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用              式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为     mol·L^-1，烧碱样品的纯度为      。（保留三位有效数字）
（3）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果              ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果              ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果              ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果              ；

题型：未知
难度：未知

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(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃===Cu(NH₃)₃(CO)Ac。
请回答下列问题：
（1） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）写出基态Cu^＋的核外电子排布式________。
（3）配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为________。
（4）写出与CO互为等电子体的离子：________。(任写一个)
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

题型：未知
难度：未知

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(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为                      。
②CO₃^2-的空间构型是                     (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                     。
②CO₂分子中C 原子轨道的杂化类型为                     。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为                     。
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu (NH₃)₄ ]²^＋。不考虑空间构型，
[Cu (NH₃)₄ ]²^＋的结构可用示意图表示为                   。

题型：未知
难度：未知

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