在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ |
| B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ |
| D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ |
相关试题
下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
| A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O |
| B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
| C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1 |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)
4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是
| A．平衡时B的转化率为50% |
| B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 |
| C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 |
| D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
粤公网安备 44130202000953号