除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）

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右图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g ) CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H₂O(g)能加快正反应速率

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工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO₂的同时，消耗1mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

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已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ·mol^﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c（CH₃OH）/c（CO₂）的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）="0.025" mol·L^﹣1·min^﹣1

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已知：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃与NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO₂，同时生成1molNO

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