实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？ (2)剩余HCl的物质的量为多少？
相关试题
碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6．72L的混合气体，总质量为10．8g。
求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？
（2）将混合气体通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）
实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
在密闭容器中，浓度均为0.020 mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。
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