氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____ 。
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为 ；
（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为 。
Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案： 。
有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。
(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
| |
反应时间 |
CO2（mol） |
H2（mol） |
CH3OH（mol） |
H2O（mol） |
| 反应I 恒温恒容 |
0 min |
2 |
6 |
0 |
0 |
| 10min |
|
4.5 |
|
|
|
| 20min |
1 |
|
|
|
|
| 30min |
|
|
1 |
|
|
| 反应II 绝热恒容 |
0 min |
0 |
0 |
2 |
2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式 。
（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系 （填序号）
A、一定互为同系物
B、一定互为同分异构体
C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为 。
Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，
C的名称（系统命名） 。
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 。
（3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
已知：
（合成路线常用的表示方式为：M
N……
目标产物）
铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。
（1）基态Au原子有 个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为 。
（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为 。
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为： ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为 ；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置： ，
（4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。
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