在分液漏斗中加入10 mL 色碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是: 操作完毕后,油层(即CCl4层)应从分液漏斗的 口(填“上”或“下”)放出或倒出,为得到碘并回收CCl4可用 法。
A-F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:
(1)E元素在元素周期表中的位置为 。(2)B与D形成化合物的电子式是 。(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式是 。(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式: 。(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式: 。
市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。(填序号)a.MnO2 b.KMnO4溶液 c.稀盐酸 d.Na2SO3溶液(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: HClO2 —— ClO2↑+ H+ + Cl-+ H2O 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为: 。若有标准状况下11.2 L的ClO2生成,则转移的电子数是 。(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1,并在H2SO4存在的条件下加热制得,则X为 , 请写出相应的离子方程式 。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O(2)该反应中的氧化剂是 、氧化产物是 。(3)1mol KMnO4完全反应,被还原的HCl的物质的量为 mol。(4)8mol HCl完全反应,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 __ 。(2)实验结束时的正确操作是 (填序号)① 先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯② 先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________(4)若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。(2)按要求填写表中空格:
(3)为了达到实验目的, (填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置,应选用 作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由是 。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是 。