W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。
⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。
⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为 。
恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2 =" ____________" kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，达到新平衡时CO2(g)的体积分数为 。
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）。
回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)，反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_____________b(填“>”“=”“<”，)
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为________________
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1 Q2(填写>，=或<)
（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2） 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体
d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒
f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K＝_____________。
铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）铜原子的原子结构示意图： ；
（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： 。
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
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