已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时，俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I：PhCl(g)+H2S(g)
PhSH(g)+HCl(g) △H1=—16.8kJ·mol-1
II：PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+
S8(g) △H2
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__ __ v(II)(填写“>”,“<”,“=”)。
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。
Ⅰ氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__________。
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式__________。
Ⅱ某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:
实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式__________。
（2）写出A强热发生的化学方程式__________。
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式__________。
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象__________。
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是__________。
(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：
42．下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：
则要制备
，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂 
的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
_________________________________________________________________________
（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H2S＋SO2→ 3S↓＋2H2O
b．3NaClO
2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。
31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。
(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型
粤公网安备 44130202000953号