用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。(2)放电的电极反应式为________ ____。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因____ ____。
1.88 g某相对分子质量为117.5的易燃物质NxHyClzOw可以自身发生爆炸,生成0.432 g水、358.4 mL氯化氢、448 mL O2和若干克N2(体积均为标准状况下测定)。则此易燃物质的化学式为_________,爆炸反应的化学方程式为___________________________。
(1)9.2 g氮的氧化物NOx中含N原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为_________,x数值为_________,同质量的NOx在标准状况下的体积是_________。 (2)在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质,此时压强增加了75%,则A单质的化学式为_________。
25 ℃、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=_____________,V(H2)=_________________________。 (2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)∶V(H2)=________。 (3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是__________________________________。
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后,在标准状况下测得生成物的气态体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1,则: (1)反应前O2的体积是___________________________________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是______________________________。
(1)由氦气和氧气组成的人造空气2.4 g在标准状况下测得其体积为5.6 L,则此人造空气的摩尔质量为_______________。 (2)按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2混合气体100 g,在标准状况下的体积为________。