设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
| A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA |
| B．7g CnH2n中含氢原子数为NA |
| C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA |
| D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA |
相关试题
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是
| A．2.1g | B．2.6g | C．3.8g | D．5.1g |
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3
H2O
[Ag(NH3)2]
+2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) Cl-(aq) |
| B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 |
| C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
| D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+) pC(OH-) |
| B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 |
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-) 2pC(Ba2+) |
| D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小 |
从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
| A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 |
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I- H2O2 → I22OH- |
| C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 |
| D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 |
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