在一容积为2 L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时(4min末)，平均反应速率v(NH₃)为____________________；
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________（填序号）；
a．0．20 mol/L        b．0．12 mol/L      c．0．10 mol/L        d．0．08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0．25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。