某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：
（1）观察钾的切面。硬度： ，颜色：
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化： ；
②点燃，发生剧烈燃烧： ；
③与水剧烈反应： 。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答： 。
(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（I）写出A的电子式 。
（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式： 。
（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
2.写出反应④的离子方程式 。
3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验序号 |
温度℃ |
初始C浓度 （mol·L—1） |
初始丙浓度（mol·L—1） |
C的平衡转化率 |
| 1 |
510 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
510 |
1 |
1.2 |
50% |
| 3 |
500 |
1 |
1.2 |
B |
①此反应在510℃时平衡常数为 。
②实验l中，A的值 ；实验3中，B的值 。（选填序号）
A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将 移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）
X、Y、Z三种元素均为前18号元素，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X与Y可形成X2Y和X2Y2两种无色液体，X2Y2在MnO2催化作用下可分解制得氧气和X2Y。Z与Y两单质化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z2Y2为淡黄色固体粉末。Z、Z2Y和Z2Y2都能与X2Y反应生成强碱ZYX溶液。
（1）试推测X、Y所代表的元素分别为X Y （填元素符号）；
（2）写出Z2Y2的电子式
（3）写出下列化学方程式：X2Y2分解制氧气 ；
Z单质与X2Y反应 ；
Z2Y2与X2Y反应 。
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