反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
相关试题
某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（）
| A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
粤公网安备 44130202000953号