下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O |
| C．氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO- |
| D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
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在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )
A．2SO2+O2 2SO3 |
| B．CO+H2O(g)CO2+H2 |
| C．CO2(g)+H2OH2CO3 |
| D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．F点收集到的CO2的量最多 |
图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )
| A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 |
| B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 |
| C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 |
| D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 |
在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O2
2SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
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