①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是
| A．白色沉淀都是BaSO3 |
| B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3 |
| C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 |
| D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3 |
相关试题
有关下图装置的叙述不正确的是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－ 4OH－ |
| C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+ |
| D．溶液中最终产生红褐色沉淀 |
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1 |
| B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1 |
| C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1 |
| D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1 |
下列说法正确的是
| A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝 |
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