水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
相关试题
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 |
| C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
| C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ |
| D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
| A．火焰温度太低不能使铝燃烧 | B．铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 | D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ/mol
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
| A．488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．244.15 kJ/mol |
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